Осадок какой массы образуется при сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 34г, и избытка раствора хлорида калия?
Ответ:
дано
m(AgNO3) = 34 g
+KCL
------------------
m(AgCL) - ?
AgNO3+KCL-->AgCL+KNO3
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m/M = 34 / 170 = 0.2 mol
n(AgNO3) = n(AgCL)
M(AgCL) = 143.5 g/mol
m(AgCL) = n*M = 0.2 * 143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 г
Объяснение:
34 г х г
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
1 моль 1 моль
170 г/моль 143,5 г/моль
170 г 143,5 г
34:170=х:143,5
х=m(AgCl) = 34*143,5/170=28,7 г
Ответ: 28,7 г
если помог лайкни)))
по условии у нитрат калия, а у тебя?
как бы это тоже правильный ответ, сам лично проверял, и спрашивал.
ХЛОРИД КАЛЯ , нитрат калия - ошибка
Согласно условию задачи - ты ошибся,
ну хоть што то писал
Да, небольшая ошибка, согласна.
Но ход решения правильный.