Определить массу алюминия, полученного при восстановлении водородом 306 кг оксида алюминия, если практический выход реакции составил 80%.
Ответ:
129,6 кг
Объяснение:
Al2O3+3H2=2Al+3H2O
Количество Al2O3 n=m/M=306*10³/102=3*10³моль
Теоретическое количество Al 3*2/1=6*10³моль
Теоретическая масса Al 6*10³*27=162 кг
Практическая масса Al 162*0,8=129,6 кг