Ответ:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
Cu(0) - 2e = Cu(+2) | 1 - восстановитель, окисление
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 - окислитель, восстановление
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Сu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu(0) - 2e = Cu(+2) | 3 - восстановитель, окисление
N(+5) + 3e = N(+2) | 2 - окислитель, восстановление
Объяснение:
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - отдача электронов
Процесс восстановления - принятие электронов