УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ : По термохимическому уравнению реакции горения серы S+O2 = SO2 + 297 кДж,вычеслите, сколько тепловой энергии выделится при сжигании серы массой 0,8 т. ЖЕЛАТЕЛЬНО С "ДАНО"
Дано m(S) = 0.8 т S+O2 = SO2 + 297кДж Решение n(S) = m(S)/M(S) = 800000г/32г/моль = 25000 моль возьмем 1 моль S , при этом количестве серы выделяется 297кДж теплоты следовательно при химическом кол-ве S= 25000 моль - х составим пропорцию 1 моль - 297кДж 25000 моль - х х = 7425MДж Ответ: 7425MДж
просто я не успеваю за 5 минут написать решение) поэтому отправляю, а потом дорешиваю)
не знаю, термохимия - не мое) но можно попробовать)
обратная 1-ой задаче когда горело 2 моль водорода выделялось 572кДж теплоты следовательно , сколько моль водорода потребуется, чтобы выделилось 1.43кДж составляем пропорцию - 2 моль - 572кДж х моль - 1.43 кДж решаем, получаем, чо х = 0.005 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2) = 0.005моль*2г/моль = 0.01г