Ответ:
Объяснение:
При сжигании 27,2 г вещества получили 88 г оксида углерода (IV) и 28,8 г воды . Относительная плотность паров по водороду равна 34.Вывести молекулярную формулу вещества.
27,2 г 88 г 28,8
х + О2 = СО2 + Н2О
Относительная плотность паров по водороду равна 34. Отсюда молекулярная масса анализируемого вещества равна 34 х 2 = 68 или молярная масса равна 68 г/моль.
Рассчитаем количество анализируемого вещества 27,2 г : 68 г/моль =
0,4 моль.
Рассчитаем, количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = 88 г : 44 г/моль = 2 моль СО2,
Рассчитаем, количество вещества воды:
n(Н2О) = 28,8 г : 18 г/моль = 1,6 моль Н2О, или 3,2 моль атомного водорода.
Таким образом, при сгорании 0,4 моль вещества образовалось 2 моль углекислого газа и 1,6 моль воды. Мы можем предположить что состав вещества С5Н8
Формульная масса равна 68, что совпадает с истинной молекулярной массой вещества. Значит полученная формула истинная