1) Расположите элементы в порядке увеличения неметаллических свойств:S, C, Si, Cl,...

Question

1) Расположите элементы в порядке увеличения неметаллических свойств:S, C, Si, Cl, P. 2) Закончите уравнение окислительно – восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель: Cu+ HNO3 (конц. ) → 3) С помощью каких реакций можно осуществить превращения:S→ SO2 → SO3 → Н2SO4→ NaCl → AgCl. Реакции № 4 и 5 запишите в ионном виде. 4) Задача:Рассчитайте массу азотной кислоты в растворе, полученном смешиванием 584г 15% раствора серной кислоты и 650 г 20% раствора нитрата бария.

Comments

подожди

---

это не тот вариант..

---

Вариант I
1) Расположите элементы в порядке увеличения металлических свойств:Mg, K, Rb, Na, Li.
2) Закончите уравнение окислительно – восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель: Са + HNO3 (конц. ) →

---

3) С помощью каких реакций можно осуществить превращения:Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgО → MgCl2 → AgCl Реакции № 2 и 5 запишите в ионном виде.
4) Задача:Через 100 г 10%-ного раствора гидроксида калия пропустили 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массу соли в полученном растворе.

---

Простии

---

1. Li > Mg > Na > K > Rb

---

2. 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + 5H2O + N2O↑ ... восст.Ca(0) - 2e = Ca(+2) р-ия окисл. ... окисл.N(+5) + 4e = N(+1) р-ия восст. ... 3. 1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ ... 2) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ (ион.вид.Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Mg(OH)2↓ ... 3) Mg(OH)2 (t°) > MgO + H2O ... 4) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O ... 5) MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (ион.вид.Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Mg(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl↓ ...

Answer 1

1) C > Si > P > S > Cl

2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

восст. Cu(0) - 2e = Cu(+2) р-я окисл.

окисл. N(+5) + 3e = N(+2) р-я восст.

3) 1. S + O2 = SO2

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. SO3 + H2O = H2SO4

4. H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4

ион.вид. 2H(+) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O

5. Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

ион.вид. 2Na(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓

Сразу из H2SO4 нельзя получить NaCl...

6. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

ион.вид. Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓

4) Задача

Дано:

m(р-раH2SO4) = 584г.

w(фи) (H2SO4 в р-ре) = 15% = 0,15

m(р-раBa(NO3)2) = 650г.

w(фи) (Ba(NO3)2 в р-ре) = 20% = 0,2

Найти: m(HNO3 в р-ре) ❓

Решение:

Ур-е р-ии:

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

m(H2SO4 в р-ре) = 584 * 0,15 = 87,6г.

m(Ba(NO3)2 в р-ре) = 650 * 0,2 = 130г.

M(H2SO4) = 98 г/моль

M(Ba(NO3)2) = 261 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 87,6 / 98 ≈ 0,9 моль

n(Ba(NO3)2) = m/M = 130 / 261 ≈ 0,5 моль

Расчёт ведём по недостатку, то есть по n(Ba(NO3)2) ≈ 0,5 моль

Следовательно, кол-во n(HNO3) будет

n(Ba(NO3)2) = 2n(HNO3) => n(HNO3) = 0,5/2 = 0,25 моль

M(HNO3) = 63 г/моль

m(HNO3) = 0,25 * 63 = 15,75 г.✔️

Ответ: 15,75г. ‼️Но в задачах я не сильна и могла допустить ошибки, 100% правильности не даю‼️

Comments

боже, ты так старалась..ладно, буду писать второй вариант, ааха, я тебе очень благодарна (сердечко)

---

Да, не за что) Я там в комментариях к вопросу написала первых 3 задания... С задачами у меня не очень... Удачи)