Ответ:
Объяснение:
А1 - 4)
A2 -3)
A3 -1
A4 -3
A5 -3)
A6 -3)
A7 -3
A8 -3
A9 -4
A10- 2
C1
4 HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H20
Mn +4 + 2e = Mn+2 восстановление, MnO2 -окислитель║1
2Сl(-) - 2e = Cl2(0) окисление HCl - восстановитель ║1
С2. К2СO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3
Найдем содержание нитрата бария в 170 г 16% раствора:
m Ba(NO3)2 = 170 г × 0,16 = 27,2 г
Найдем какому количеству вещества соответствует эта масса нитрата бария n Ba(NO3)2 = 27,4 : 261 г/моль = 0,104 моль.
По уравнению реакции мы видим что количество вещества карбоната бария будет такое же 0,104 моль.
ВЫчислим массу осадка:
m(BaCO3) = 197 г/моль × 0,104 = 20,5 г округленно