Рассчитайте массу соли, образующейся при реакции 48г цинка с серной кислотой. Помогите...

Ответ:

m(ZnSO4)=112,7 г

Объяснение:

Дано: H2O+Zn=ZnSO4+H(стрелочка вверх)

m(Zn)=48 г ν= $\frac{m}{Mr}$

m(ZnSO4) - ? ν(Zn)= $\frac{m(Zn)}{Mr(Zn)}$ = $\frac{48 }{65}$ =0,7 моль

ν(ZnSO4)= 0,7 моль

m(ZnSO4)=ν(ZnSO4)×Mr(ZnSO4)=0,7 моль × 161 г/моль=121,7 г

Mr(ZnSO4)= 65+32+(4×16)= 97+64=161 г/моль