Ответ:
V(SO₂) = 112л.
Объяснение:
Дано:
m(FeS₂)=300г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------------
V(SO₂)-?
Решение:
1. Решение:
1 Определим молярную массу пирита:
M(FeS₂)=56+32x2=120г./моль
2. Определим количество вещества пирита в 300г.:
n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)=300г÷120г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(FeS₂)=4моль n(SO₂) =8моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(FeS₂)=2,5моль n₁(SO₂) =5моль (2,5×8÷4=5)
4. Определим объем оксида серы(IV) (сернистого газа) количеством вещества 5моль:
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.
6. Ответ: сернистого газа образуется 112л. из 300г. пирита