1) Если карбонат кальция содержит 20% примесей, то чистого карбоната приходится:
100 - 20 = 80%
А по массе это составляет:
(12,5 * 80)*100 = 10 г
2) Уравнение реакции:
СаCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3) Находим молярную массу карбоната кальция:
М(СаCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: при взаимодействии 1 моля (100г) СаCO₃ выделяется 1 моль углекислого газа СО₂. А 1 моль любого газа, в том числе и СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
100 г СаCO₃ ---------------- 22,4 л СО₂
10 г СаCO₃ ---------------- Х СО₂
Х = 10*22,4/100 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л