Дано:
m(Ca)=128гр=
w=80 процентов
Найти:
V(H2)
Решение:
128
Са +2Н2О =Са(ОН)2 + Н2
1 моль. 1 моль
М 40г/моль. V0 22,4л/моль
m 40г. V 22,4 л
Составим пропорцию и найдем объем водорода, который теоретически должен был получиться в ходе реакции
40г -22,4 л. 128 - Х л
х=128*22,4/40=71,68
Vтеор(Н2)=
По условию задачи выход газа составляет 80 % от теоретически возможного. Поэтому практически было получено:
Vпракт(Н2)=Vтеор(Н2)*w= 128*0,8=57,344