Вычислить массу осадка, выпавшего при смешивании 2 кг 49%-ной серной кислоты с хлоридом...

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
в осадок выпадает сульфат бария
1) находим массу чистого вещества серной кислоты
2000гр--------100%
Хгр-------------49% = 980гр (масса чистой серной кислоты)
2) находим количество серной кислоты
980гр/98гр/моль=10 моль
количество сульфата бария тоже равно 10 моль (по отношению 1:1)
теперь находим массу
m(BaSO4)=10 моль*233=2330гр
должно быть так, но я могу ошибаться