Рассчитайте какую массу кислорода можно получить при разложении 17 Г. воды

Ответ:

7,52г

Объяснение:

Формула электролиза воды:

$2H2O → 2H2 + O2$

M(H2O) - 18г/моль

n(H2O) = 17/18 = 0,94моль

Решим пропорции:

n(O2) = x

$\frac{2}{1} = \frac{0.94}{x} \\ x = \frac{1 \times 0.94}{2} \\ x = 0.47$

m(O2) = M(O2) • n(O2)

M(O2) = 16г/моль

m(O2) = 16•0,47 = 7,52

Рассчитайте какую массу кислорода можно получить при разложении 17 Г. воды​