Решите: 1) Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие...

Question

48 просмотров

Решите: 1) Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) магний → оксид магния → карбонат магния → гидроксид магния → оксид магния → магний б) азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат магния 2) Рассчитайте объём оксида азота (V), необходимого для получения 126 г азотной кислоты.

Химия Aniaushanova_zn (12 баллов) 04 Июнь, 20 | 48 просмотров

Дан 1 ответ

Cherimolah12_zn · Answer 1 · 2020-06-03T22:09:53+0000

Ответ:

1) а) 1. 2Mg + O₂ -> 2MgO

2. MgO + CO₂ -> MgCO₃

3. MgCO₃ + 2NaOH -> Mg(OH)₂ + Na₂CO₃

4. Mg(OH)₂ -> MgO + H₂O

5. MgO + C -> CO + Mg

б) 1. 2N₂ + 5O₂ -> 2N₂O₅

2. N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃

3.8 HNO₃ + 3Mg -> 3Mg(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

2) Дано:

m(HNO₃) = 126г

Найти:

V(N₂O₅) - ?

Решение:

Записываем уравнение реакции:

N₂O₅ + H₂O -> 2HNO₃

Находим количество вещества азотной кислоты:

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63г/моль

n(HNO₃) = $\frac{m(HNO3)}{M(HNO3)}$ = $\frac{126}{63}$ = 2 моль

Находим количество вещества оксида азота:

$\frac{n(HNO3)}{n(N2O5)}$ = $\frac{2}{1}$ => n(N₂O₅) = $\frac{1}{2}$ n(HNO₃) = 2 × 0,5 = 1 моль

Находим Объём оксида азота:

V(N₂O₅) = n(N₂O₅) × Vm = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Ответ: 22,4 л

Объяснение: