Друзья, помогите пожалуйста с задачкой, заранее буду очень благодарен!Рекордно кислый...

Question

Друзья, помогите пожалуйста с задачкой, заранее буду очень благодарен!
Рекордно кислый дождь выпал в Уилинге, штат Виргиния, США в1979году с величиной рН=1,6. Во сколько раз концентрация ионов водорода Н+(моль/л) кислотного дождя больше нейтрального рН=7?

Answer 1

В общем виде: pH = -lg [H(+)] 
Отсюда, [H(+)] = 10^(-pH)
При pH=7 , концентрация протонов: [H] = 10^-7 моль/л = 0,0000001 моль/л
При pH=1,6, концентрация протонов [H] = 10^-1,6= 0,02512 моль/л
Концентрация при кислотном дожде была выше в (0,02512/ 0,0000001) = 251188,6 раз.

Comments

Спасибо большое, дружище!)

---

Пожалуйста)

---

есть еще одна задачка, похожего типа, но она посложней, посмотришь?

---

давай

---

В водоем длиной 100 м, шириной 80 м, глубиной 2 м попал кислотный дождь с рН=4. Как изменится величина рН в водоеме, если первоначальная величина рН составляла 7? Количество выпавших осадков –100мм.