При обработке 31 кг ортофосфата кальция раствором серной кислоты образовалось 15 кг...

Question

При обработке 31 кг ортофосфата кальция раствором серной кислоты образовалось 15 кг ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю (в %) выхода ортофосфорной кислоты.

Answer 1

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4

n(Ca3(PO4)2)=31 000 г/310г/моль=100 моль

По УХР кислоты в два раза больше, т.е. n(H3PO4)=200 моль

m(H3PO4)=200 моль*98г/моль=19600 г=19,6 кг (это масса кислоты теоритическая)

Практическая масса = 15 кг

Выход продукта=m(практ)/m(теорит)*100%

Выход=15кг/19,6 кг*100%=76,5%