Дано:
m(p.MgCl₂) = 36 г
ω(MgCl₂) = 20% или 0,2
V(p.NaOH) = 3,5 л
Найти:
m(Mg(OH)₂)-?
Объяснение:
В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.
m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г
М(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль
Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)
n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль
М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)
m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г
Ответ: 4,4 г