Сколько г осадка образуется , если на нитрат железа (2) подействовать 11,2 5 процентного...

Для начала составим уравнение реакции:

Fe(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Fe(OH)2 ↓

Осадком (нерастворимым соединением) в данном случае является гидроксид железа (ll).

m(KOH) = 11,2 г * 0,05 = 0,56 г

n(KOH) = m/M = 0,56 г / 56 = 0,01 моль

Примем количество вещества Fe(OH)2 за Х:

$\frac{2}{0,01}$ = $\frac{1}{x}$

Х = 0,005 моль

m(Fe(OH)2) = n * M = 0,005 моль * 90 = 0,45 г

Ответ: 0,45 г

Сколько г осадка образуется , если ** нитрат железа (2) подействовать 11,2 5 процентного...