При сгорании 1 л С2Н4 при нормальных условиях выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить...

Реакция горения этилена:

C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)

n = $\frac{V}{Vm}$ = $\frac{1 }{22,4}$ ≈ 0,045 моль

ΔH = -59,06 кДж : 0,045 моль ≈ -1312,4 кДж/моль

ΔH = 2*ΔH°обр. (CO2) + 2*ΔH°обр. (H2O) - 1*ΔH°обр. (C2H4) - 3*0 - 1312,4 кДж/моль

примем ΔH°обр. (C2H4) за Х, тогда:

2*(-395,5) + 2*(-241,8) - Х

Х = -781 + (-483,5) + 1312,4

Х = 41,5 кДж/моль

Ответ: 41,5 кДж/моль