При сжигании 22.4л метана образуется 22.4л СО2 и вода.Так как это закрытый сосуд и реакция идет над известковой водой то образовавшейся газ вступает в реакцию с известняком:
СН4 + 2О2= СО2 + Н2О
22.4лСН4-----22.4лСО2
0.1лСН4 ---Х
Х=0.1*22.4/22.4=0.1л СО2
Са(ОН)2 + СО2= СаСО3 + Н2О
если 22.4л газа образовало осадок массой 100г то сколько осадка получиться при взаимодействии 0.1л СО2
Х=0.1*100/22.4=0.446г СаСО3
нам известно что СаСО3 при комнатной температуре не реагирует с воздухом и после отфильтровывания и высушенного осадка его масса не измениться.
Ответ: 0.446г СаСО3