Toggle navigation
Все ответы
Имя пользователя или адрес электронной почты
Пароль
Запомнить
Вход
Регистрация
|
Я забыл свой пароль
Вопросы
Горячее!
Без ответов
Категории
Задать вопрос
Mg(OH)2+CO2=?Розв'яжіть, будь ласка
0
голосов
30
просмотров
Mg(OH)2+CO2=?
Розв'яжіть, будь ласка
яжіть
ласка
5 - 9 классы
химия
Химия
maryna1208_zn
(
98
баллов)
15 Март, 18
|
30
просмотров
ответить
комментировать
Ваш комментарий к вопросу:
Отображаемое имя (по желанию):
Напишите мне, если после меня будет добавлен комментарий:
Напишите мне, если после меня добавят комментарий
Конфиденциальность: Ваш электронный адрес будет использоваться только для отправки уведомлений.
Анти-спам проверка:
Чтобы избежать проверки в будущем, пожалуйста
войдите
или
зарегистрируйтесь
.
Прокомментировать
Отмена
Ваш ответ
Отображаемое имя (по желанию):
Отправить мне письмо на это адрес если мой ответ выбран или прокомментирован:
Отправить мне письмо если мой ответ выбран или прокомментирован
Конфиденциальность: Ваш электронный адрес будет использоваться только для отправки уведомлений.
Анти-спам проверка:
Чтобы избежать проверки в будущем, пожалуйста
войдите
или
зарегистрируйтесь
.
Ответить
Отмена
Дан
1
ответ
0
голосов
Mg(OH)2 + CO2 ---> MgCO3 + H2O
NazguL68_zn
(
17.4k
баллов)
15 Март, 18
задать связанный вопрос
комментировать
Ваш комментарий к ответу:
Отображаемое имя (по желанию):
Напишите мне, если после меня будет добавлен комментарий:
Напишите мне, если после меня добавят комментарий
Конфиденциальность: Ваш электронный адрес будет использоваться только для отправки уведомлений.
Анти-спам проверка:
Чтобы избежать проверки в будущем, пожалуйста
войдите
или
зарегистрируйтесь
.
Прокомментировать
Отмена
Похожие задачи
Решите прошу до 20.02
При действии раствора KOH на раствор FeCl3 выпал осадок 16,25г. Сколько из каждых...
Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для окисления 18 г глюкозы (С6H12O6)
Решить задачи. 1. CuO + H2SO4 = ... m (раствора H2SO4) = 150 г w(H2SO4) = 15 % m(CuO) - ?...
Пожалуйста решите, очень надо, это задание зависит моей годовой оценки если не сложно...