wприм=10%
mCaCO3=5г
m мрам-?
Сначала мрамор (в котором карбонат кальция обработали кислотой)
СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Потом газ СО2 пропустили через известковую воду
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Как видно из уравнений реакции количества углекислого газа и карбоната равны, Т.Е.
Из одного моль карбоната кальция на первом этапе получили 1 моль углекислого газа, а из него соответственно 1 моль карбоната кальция на втором этапе, т.е. количество карбоната одинаково, а значит и масса разложившегося карбоната равна 5 г.
Если в исходном образце 10% пришлось на примеси, то на долю собственно карбоната - 90%
90% - 5г
100% - хг
х=100*5/90=5,56г