K^+, MnO_4^-,H^+,SO_4^{2-} \rightarrow K^+,MnO_4^-,SO_4^{2-},MnO_2, H_2OK
+
,MnO
4
−
,H
+
,SO
4
2−
→K
+
,MnO
4
−
,SO
4
2−
,MnO
2
,H
2
O
Ox Red
MnO_4^{2-} \rightarrow MnO_4^{-}MnO
4
2−
→MnO
4
−
Red Ox
MnO_4^{2-} \rightarrow MnO_2MnO
4
2−
→MnO
2
Окислителем является тот участник процесса, который в ходе реакции перешел из Ox-формы в Red-форму.
MnO_4^{2-} - 1e \rightarrow MnO_4^{-}MnO
4
2−
−1e→MnO
4
−
| 3
Это первая полуреакция - процесс восстановления окислителя.
MnO_4^{2-} +2H_2O+3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-MnO
4
2−
+2H
2
O+3e
−
→MnO
2