Объясните, почему первая энергия ионизации атома серы меньше, чем у атома фосфора.

Question

Объясните, почему первая энергия ионизации атома серы меньше, чем у атома фосфора.

Comments

Это как? У атома серы меньше, чем у атома серы? Пересмотрите условие.

---

Написано именно так.

---

Такой вопрос обычно задают преподаватели студентам на экзаменах по общаку, но только про серу и фосфор. Первая энергия ионизации у атома серы аномально меньше, чем у фосфора, и просят это пояснить. Или требуется объяснить, почему первая меньше, чем вторая, и подтвердить расчётами. Чем помочь с таким условием, увы, не знаю...

---

Дико извиняюсь, не заметила ошибку. Да, сера и фосфор.

---

У фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из уже имеющихся на 3р электронах. И в результате вот такого дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы нормальная закономерность последовательного повышения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.

---

К слову, это наглядная иллюстрация устойчивости полузаполненной р-оболочки, а дальше за серой энергии ионизации возрастают в обычном порядке.

---

Спасибо большое за такое объяснение!

---

И вам удачи в освоении нашей науки)))

Answer 1

У фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из уже имеющихся на 3р электронах. И в результате вот такого дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы нормальная закономерность последовательного повышения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.

К слову, это наглядная иллюстрация устойчивости полузаполненной р-оболочки, а дальше за серой энергии ионизации возрастают в обычном порядке.