Дано:
m(CuO)=40г.
-----------------------
m[Cu(NO₃)₂]-?
Решение:
1. Определим молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определим количество вещества оксида меди(ll):
n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)
n₁(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
по уравнению реакции:
n(CuO)=1моль n[Cu(NO₃)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(CuO)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль
4. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
5. Определим массу соли нитрата меди(ll) количеством вещества 0,5моль:
m[Cu(NO₃)₂]=n₁[Cu(NO₃)₂]xM[Cu(NO₃)₂]
m[Cu(NO₃)₂]=0,5мольх250г./моль=125г.
6. Ответ: если с азотной кислотой прореагировало 40г. оксида меди, то 125г образуется масса соли нитрата меди(ll).