Растворимость-максимальная концентрация вещества, не изменяющаяся во времени при определённой температуре, по-другому-это концентрация вещества в насыщенном растворе опять-таки при определённой температуре.
Раз растворимость соли-0,017 моль/дм^3, что то же самое, что и 0,017 моль/л, следовательно, именно такая концентрация соли существует в данном растворе. Но здесь имеет место следующее: диссоциация солей. Если рассматривать кристалл соли и раствор, в котором он находится, то некоторые молекулы соли начнут сразу переходить в раствор в виде ионов, но в это же время другие ионы, перешедшие в р-р опять начнут возвращаться в тв. фазу, этим процессам отвечает состояние равновесия, когда скорости описанных переходов уравниваются. В насыщенном растворе малорастворимого электролита существует равновесие: Ag₂SO₄⇄2Ag⁺ + SO₄²⁻. Левая часть реакции содержит соль в твёрдой, не растворённой фазе, а правая-в растворённой. Это равновесие означает, что существуют равноценные процессы перехода ионов из твёрдой фазы в растворённую и наоборот. При растворении 1 моля Ag₂SO₄ в раствор переходит 2 моль ионов серебра и 1 моль сульфат ионов. Следовательно, в насыщенном растворе соли [Ag⁺]=0,034 моль/л, а [SO₄²⁻]=0,017 моль/л. Отсюда ПР=[Ag⁺]²[SO₄²⁻]=0,034²*0,017≈19,6*10⁻⁶.