Дано:
m(HCI)=2г.
m(KOH)=2,5г
-----------------------
m(KCI)-?
Решение:
1. M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
n₁(HCI)=2г.÷36,5г./моль=0,05моль
2. M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n₁(KOH)=2,5г.÷56г./моль=0,04моль
3. HCI+KOH=KCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=1моль n(KOH)=1моль n(KCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(HCI)=0,05моль n₁(KOH)=0,04моль
делаем вывод, что соляная кислота дана в избытке. Дальше решаем задачу, используя данные по гидроксиду калия:
n₁(KOH)=0,04моль n₁(KCI)=0,04моль
4. M(KCI)=39+35.5=74,5г./моль
5. Определим массу хлорида калия количеством вещества 0,04моль:
m(KCI)=n₁(KCI)xM(KCI)
m(KCI)=0,04мольх74,5г./моль=2,98г.
6. Ответ: если взаимодействует 2г. соляной кислоты и 2,5г. гидроксида калия, то образуется масса хлорида калия 2,98г.