3 задания! С нормальным объяснением !

Пишем диссоциацию соли

$\mathrm{PbI_{2} \leftrightarrows Pb^{2+} + 2I^{-}}$

Обозначим растворимость йодида свинца как S (моль/л). Следовательно концентрации ионов в растворе будут такими

$\mathrm{[Pb^{2+}] = S;\;[I^{-}] = 2[Pb^{2+}] = 2S}$

Отсюда выражение для произведения растворимости будет таким

$\mathrm{K_{sp}(PbI_{2}) = [Pb^{2+}][I^{-}]^{2} = S(2S)^{2} = 4S^{3} = 8.7 \cdot 10^{-9}}$

Ну и посчитаем растворимость

$\mathrm{S(PbI_{2}) = \sqrt[1 + 2]{\dfrac{K_{sp}(PbI_{2})}{1^{1} + 2^{2}}} = \sqrt[3]{\dfrac{K_{sp}(PbI_{2})}{4}} = \sqrt[3]{\dfrac{8.7 \cdot 10^{-9}}{4}} = 1.3 \cdot 10^{-3}\;\frac{mol}{l}}$

Ну и чтобы посчитать сколько грамм может раствориться в 1 л, то домножим нашу растворимость на молярную массу

$\mathrm{S(PbI_{2}) \cdot M(PbI_{2}) = 1.3 \cdot 10^{-3} \cdot 461 \approx \bf{0.6\;\frac{g}{l}}}$