При электролизе раствора нитрата никеля ** аноде выделилось 1120 мл кислорода,...

Question

При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза

Answer 1

Уравнение электролиза раствора нитрата никеля (II):
Ni(NO3)2 + 2H2O —(ϟ)→ Ni + 2HNO3 + H2↑ + O2↑
Находим количество вещества кислорода:
ν(О2) = V(O2) : Vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль.
Количество вещества никеля с учетом выхода по току равно
ν(Ni) = ω × ν(O2) = 0,7 × 0,05 моль = 0,035 моль.
Находим массу никеля:
m(Ni) = ν(Ni) × M(Ni) = 0,035 моль × 58,7 г/моль = 2,0545 г.

Comments

Электролиз раствора нитрата никеля (II).

---

Катод: Ni{2+} + 2e = Ni(0); 2H2O + 2e = H2 + 2OH{-}.

---

Анод: 2H2O - 4e = O2 + 4H{+}