Дано:
m(P₂O₅)=28,4г.
Vm=22,4л./моль
------------------------------
V(O₂)-?
Решение:
1. Молярная масса оксида фосфора(V):
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
2. Количество оксида фосфора(V) в 28,4г.:
n₁(P₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)
n₁(P₂O₅)=28,4г.÷142г./моль=0,2моль
3. 4P+5O₂=2P₂O₅
по уравнению реакции:
n(O₂)=5моль n(P₂O₅)=2моль
по условию задачи:
n₁(O₂)=Хмоль n₁(P₂O₅)=0,2моль
n₁(O₂)=n₁(P₂O₅)хn(O₂)÷n(P₂O₅)
n₁(O₂)=0,2мольх5моль÷2моль=0,5моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,5моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.
5.Ответ: для получения 28,4 оксида фосфора(V) потребуется 11,2л. кислорода.