Расчитать рН в 0.01 М растворе гидроксида натрия

Уравнение электролитической диссоциации:

$NaOH = Na^{+} + OH^{-}$

Гидроксид натрия является сильным электролитом и его степень диссоциации принимаем равной единице. Отсюда следует, что концентрация ионов гидроксила равна нормальной концентрации раствора.

Т.к. фактор эквивалентности равен единице, то молярность и нормальность совпадают численно.

$pOH = -lg([OH^{-}]) = -lg(0.01) = 2$

$pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$

Среда щелочная.