Дано:
m(Mn)=12г.
Vm=22,4л./моль
-------------------
V(O₂)-?
Решение:
1.Молярная масса:
M(Mn)=55г./моль
2. Количество вещества:
n₁(Mn)=m(Mn)÷M(Mn)
n₁(Mn)=12г.÷55г./моль=0,2моль
3. Mn+O₂=MnO₂
по уравнению реакции:
n(Mn)=1моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Mn)=0,2моль n₁(O₂)=0,2моль
4. Определим объем кислорода количеством 0,2моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
5. Ответ: для сжигания марганца массой 12г. потребуется 4,48л. кислорода.