Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-):Na+ + 1ē = Na.
Анод (+):2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-):Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-):2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+):2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-):Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+):2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.