Дано:
m(Na)=67г.
Vm=22,4л./моль
---------------------------------
V(CI₂)-?
Решение:
1. M(Na)=23
2. n₁(Na)=m(Na)÷ M(Na)г./моль
n₁(Na)=67г.÷23г./моль=2,9моль
3. 2Na +CI₂=2NaCI
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(CI₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=3,9моль n₁(CI₂)=1,95моль
4. V(CI₂)=n₁(CI₂)xVm
V(CI₂)=1,95мольх22,4л./моль=43,68л.
5.Ответ: для сжигания 67г. натрия потребуется 43,68л. хлора.