Очень сложная задача помогите для растворения 2,4г оксида двухвалентного металла было израсходовано 2,19г соляной кислоты. определите какой этот оксид
MeO + 2HCl= MeCl2 + H2O Nv(HCl)=2.19/36.5=0.06(моль) Nv(MeO)=Nv(HCl)/2=0.03(моль) M(MeO)=m(MeO)/Nv(MeO)=2.4/0.03=80 M(Me)=M(MeO)-M(O)=80-16=64 Смотрим по таблице Менделеева... и да! Нашлась! Медь(Cu) собственной персоной!
а вот nv (HCl)=откуда 2
смотри на коэффициенты. Молей оксида металла в 2 раза меньше, чем молей соляной кислоты
и да
внимательно посмотрите - мы же делим "ню" соляной кислоты на 2. это не ее значение
да есть такой ответ еше раз спасибо