какая масса хлорида серебра AgCl образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата...

Question

какая масса хлорида серебра AgCl образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра AgNO3 и 120 грамм раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCL 10%?
помогите буду благодарна

Answer 1

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃


1) Определим массу соляной кислоты HCl, вступившей в реакцию.
10 %-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г вещества.
m(HCl) = 120 * 10 : 100 = 12 г

2) Определим массу выпавшего в осадок хлорида серебра AgCl
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = (12 * 143,5 * 1) : (36,5 * 1) = 47,18 г

Answer 2

..............................................

---

Comments

что? n-количество вещества, M - молярная масса

---

это не п.м, а ню (количество вещества) * на молярную массу.

---

ну уже выяснили

---

осадок выпадает