№3
1) При растворении Ag₂CrO₄ происходит его частичная диссоциация по схеме^
Ag₂CrO₄ ⇄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
То есть при диссоциации 1 моля Ag₂CrO₄ образуется 2 моля ионов Ag⁺ и 1 моль ионов CrO₄²⁻.
2) Запишем выражение произведения растворимости для данного соединения:
ПР = [Ag⁺]² * [CrO₄²⁻] = 4,05*10⁻¹²
Обозначим концентрацию ионов CrO₄²⁻ через Х, тогда концентрация ионов Ag⁺ равна Х².
Х² * Х = 4,05*10⁻¹²
Х³ = 4,05*10⁻¹²
Х = ∛4,05*10⁻¹² = 1,594*10⁻⁴
Значит [CrO₄²⁻] = 1,594*10⁻⁴ моль/л
[Ag⁺] = (1,594*10⁻⁴)² = 2,541*10⁻⁸ моль/л