Дано:
V(SO₂)=30л.
Vm=22,4л./моль
Q=297кДж
------------------
Q₁-?
Решение:
1. n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm
n₁(SO₂)=30л÷22,4л./моль=1,34моль
2. S+O₂=SO₂+297кДж
анализируем:
а) по уравнению реакции 1 моль оксида серы(IV) - 297кДж тепла
б) по условию задачи:
1,3 моль оксида серы(IV) - 1,34мольх297кДж тепла
Q₁=1,34мольх297кДж=397,98кДж
3.Ответ: 397,98кДж
Дано:
m(P)=9,3г.
n₁(P₂O₅)=1моль
Q=223,8кДж
-----------------------
Q₁-?
Решение:
1.
4P+5O₂=2P₂O₅
n(P)=4моль n(P₂O₅)=2моль
2. M(P)=31г./моль
m₁(P)=4мольx31кДж=124г.
3. 9,3 г фосфора выделяется 223,8 кдж теплоты
124 г. фосфора выделяется Q кДж теплоты
Q=124x223,8÷9,3 =2984 кДж
4. По уравнению 2моль оксида фосфора(V), а по условию задачи 1 моль, значит:
Q₁ =2984 кДж÷2=1492кДж.
5. Ответ: если при сжигании 9,3г. фосфора выделяется 223,8кДж, то при образовании 1моль оксида фосфора выделяется 1492кДж тепла.
Дано:
m(C)=3,5кг.=3500г.
Q=393,5кДж
---------------------
Q₁-?
Решение:
1. M(C)=12г./моль
2. n₁(C)=3500г.÷12г./моль=291,6моль
3. C+O₂=CO₂+393,5кДж
по уравнению реакции:
n(C)=1моль Q=393,5кДж
по условию задачи:
n₁(C)=291,6моль
4. Определим теплоту реакции если сжигается 291,6моль угля:
Q₁= n₁(C) × Q₁÷n(C)
Q₁=291,6мольx393,5кДж÷1моль=114774,6кДж
5. Ответ: при сжигании 3,5кг угля образуется 114774,6кДж тепла.