Вариант 2 Тест по теме «Водород. Галогены. Соединения галогенов» Водород: а) легче воздуха б) кипит при 100 градусах в) хорошо растворим в воде г) является твердым веществом Водород не может вступать в реакцию с: а)серой б) кислородом в) оксидом железа г) водой Левая часть уравнения ? + ? = ZnCL2 +H2 это: а) Zn+HCl б) ZnO + 2HCl в) 2 Zn + HCl г) Zn + 2HCl Кислотой является: а) CH4 б) H2O в) H2S г) NH3 Водород в реакции с серой является: а) восстановителем б) окислителем в) ни тем, ни другим г) и тем, и другим В лаборатории водород получают из: а) воды и метана б) цинка и концентрированной кислоты в) оксида кальция и воды г) натрия и воды В уравнении WO3 + H2 = W + H2O коэффициент перед восстановителем равен: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 Что общего в строении атомов галогенов: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Одинаковое число электронов на наружном электронном слое. Г. До 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону. В чем различие в строении атомов галогенов: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Наружный электронный слой близок к завершению. Г. Относительная атомная масса. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра. Г. Близкое к завершению общее число электронов и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента: А. Возрастают. Б. Не изменяются. В. Уменьшаются. Соотнесите. Вещества: Степени окисления галогенов: 1. F2, HF, OF2, CaF2. А. 0,-1,+5, -1. 2. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4. Б. 0, -1, +7, -1. 3.Br2, HBr, Br2O5, AlBr3. В. 0, -1, -1, -1. 4.I2, HI, I2O7, KI. Г. 0, -1, +7, +7. Вещество: Агрегатное состояние, цвет: 1. Фтор. А. Жидкость, красно-бурый. 2. Хлор. Б. Газ, светло-желтый. 3. Бром. В. Твердое, черный с серым отливом. 4. Йод. Г. Газ, желто-зеленый. По теме: методические разработки,