1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
Обозначим массу исходного раствора через Х граммов и, учитывая, что при разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, можем написать уравнение:
0,22*Х = 0,12*(Х + 500)
0,22Х = 0,12Х + 60
0,1Х = 60
Х = 600
Значит масса 22%-ного раствора 600 граммов
2) Определяем массу 1 моля кальция хлорида:
M(CaCl₂) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль
Тогда молярная масса эквивалента:
Mэкв(CaCl₂) = M(CaCl₂) / z
z = n(Me) * C.o.(Me)
где: n(Me) - число атомов металла в соли, для кальция хлорида =1
C.o.(Me) - степень окисления металла в соли, кальций имеет степень окисления +2
Значит: z = 1 * 2 = 2
Mэкв(CaCl₂) = 111 / 2 = 55,5 г/моль-экв
3) Формула перевода концентрации:
См = ρ*ω*10/ М = 1,102*12*10/111 = 1,19 моль/л
Сн = ρ*ω*10/ Мэкв = 1,102*12*10/55,5 = 2,38 моль-экв/л