Почему в формуле CuCL2+H2SO4——> 2HCL+CuSO4 в полном CuSO4 не расписываем ** Cu+SO4?

Question

Почему в формуле CuCL2+H2SO4——> 2HCL+CuSO4 в полном CuSO4 не расписываем на Cu+SO4?

Comments

Сульфат меди(II) распадается на ионы. Данная реакция осуществима только в том случае, если хлорид меди твердое, а сереая кислота концентрированная. Тогда НСI будет выделяться в виде газа. В другом случае, данная реакция не идет до конца, т.к. все ионы остаются в растворе

---

а можно по проще, а то я тугой

---

Куда ж ещё проще?)))

---

я смотрел в ответах к этому уравнению тут CuSO4 не расписывали а писали в формуле: Сu+2CL+2H+SO4—>2H+2Cl+CuSO4

---

Значит писали неправильно.Сульфат меди(II) электролит и распадается на ионы

---

я вот поэтому и вопрос задал. ТК растворима

---

Поэтому данная реакция осуществима(идет до конца) только если НCI выделится в виде газа. А это возможно, если CuCI2 твердое(не раствор), а H2SO4 концентрированная

Answer 1

Расписываем

CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)

Если же кислота конц., то НCl выделяется:

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2HCl

2H(+) + 2Cl(-) = 2HCl

Comments

так тут все уничтожаются