1. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной...

Question

1. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка бромоводородной кислоты с цинком массой 195 г. 2. Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии алюминия с 80г оксида железа (III)? 3. Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.

Answer 1

1. 2HBr+Zn=ZnBr₂+H₂↑;

n(Zn)=195/65=3 моль, если количество цинка 3 моль, тогда количество выделившегося водорода будет такое же.

V(H₂)=3*22.4=67.2 дм³;

Ответ: 67.2 дм₃.

2. 2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe;

n(Fe₂O₃)=80/160=0.5 моль;

n(Al₂O₃)=0.5 моль;

m(Al₂O₃)=0.5*102=51 грамм;

Ответ: 51 грамм.

3. 2HgO-->2Hg+O₂↑;

n(HgO)=108.5/217=0.5 моль;

n(O₂)=0.25 моль;

V(O₂)=0.25*22.4=5.6 дм³;

Ответ: 0.25 моль; 5.6 дм³.

Comments

Последняя задача. Как Вы нашли n(O₂)?

---

У HgO коэффициент 2, а у О2 коэффициент 1.. то есть если оксида ртуть 0.5 моль, то кислорода в 2 раза меньше, соответсвенно 0.25 моль.