Дано:
m(раствораNaBr)=51,5г.
ω(NaBr)=0,3
----------------------------
m(AgBr)-?
1. Определим массу чистого бромида натрия:
ω=m(вещества)÷m(раствора)
m(вещества)=ω×m(раствора)
m(NaBr)=0,3×51,5г.=15,45г.
2. Определим молярную массу бромида натрия:
M(NaBr)=23+80=103г./моль
3. Определим количество вещества бромида натрия в 15,45г.:
n(NaBr)=m(NaBr)÷M(NaBr)
n(NaBr)=15,45г÷103г./моль=0,15моль
4. Запишем уравнение реакции:
NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль бромида натрия образуется 1моль бромида серебра.
6. Анализируем условие задачи: по условию задачи из 0,15моль бромида натрия значит, образуется 0,15моль бромида серебра.
n(AgBr)=0,15моль
7. Определим молярную массу бромида серебра:
M(AgBr)=108+80=188г./моль
8. Опреднлим массу бромида серебра количеством вещества 0,15моль
m(AgBr)=n(AgBr)хM(AgBr)
m(AgBr)=0,15мольх188г./моль=28,2г.
9. Ответ: из раствора бромида натрия массой 51,5г. с массовой долей его 0,3 образуется 28,2г. бромида серебра.