Привет! Сейчас решим
8. Для начала составим уравнение химической реакции
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Над CuSO4 поставим X, а под ним - молярную массу (160). Над Cu(OH)2 поставим его массу 2,94, а под ним - молярную массу (97). Считаем крест накрест
m(CuSO4) = (160*2,94):97 = 4,85 г
Значит, в растворе было 4,85 г соли. Следовательно, массовая доля соли в исходном растворе :
W = 4,85:40= 0,1213 или 12,13%
9. Интересная задачка)
В ходе химической реакции иду следующие превращения:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 Затем, по условию, продукты реакции обработали водным раствором аммиака. Реакция пойдет только с алюминием, т.к. выделится осадок. AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl Сказано, что получившийся осад прокалили. Как мы знаем, нагрев нерастворимых оснований приводит к образованию основного оксида и воды. Произошла реакция 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O. Этот окал растворили в серной кислоте и получили Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O.
А теперь очень внимательно!
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Узнаем сколько было вещества оксида алюминия.
Над Al2(SO4)3 напишем его массу (68,4), а под ним - его молярную массу (342). Над Al2O3 поставим Х, а под ним молярную массу (102). Считаем крест накрест.
X = (102*68,4):342 = 20,4 г (масса Al2O3). Используя формулу 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, узнаем сколько было гидроксида
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Над Al2O3 пишем 20,4, а под ним - молярную массу (102). Над Al(OH)3 поставим Y, а под ним - молярную массу, умножив на коэффициент перед молекулой (2), итого 156. Считаем крест накрест
Y = (20,4*156):102 = 31,2 г (гидроксида алюминия)
Теперь узнаем сколько хлорида алюминия было до реакции с аммиаком
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Над Al(OH)3 поставим его массу (31,2г), а под - молярную массу (78). Над AlCl3 поставим Q, а под - молярную массу (133,5) Считаем крест накрест.
Q = (31,2*133,5):78 = 53,4 г (хлорида алюминия)
Наконец-то мы можем узнать, сколько было алюминия.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Над AlCl3 пишем 53,4 г, а под - молярную массу, умножив на коэф. 2 перед молекулой итого 267. Над Аl поставим Z, а под ним - молярную массу, так же умножив на коэффициент перед формулой, итого 54. Считаем крест накрест
Z = (54*53,4):267 = 10,8 (алюминия)
Следовательно, бария в сплаве 15 - 10,8 = 4,2 г
Вычисляем массовые доли металлов в сплаве
W(Al) = 10,8:15 = 0,72 или 72%
W(Ba) = 4,2:15 = 0,28 или 28%
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу!