Дано:
m(Na₂CO₃)=1,06г.
n[Ba(NO₃)₂]=0,02моль
----------------------------------
m(BaCO₃)-?
1. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 1,06г.:
M(Na₂CO₃)=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=1,06г÷106г./моль=0,01моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + 2NaNO₃
по уравнению реакции:
n₁(Na₂CO₃)=1моль n₁[Ba(NO₃)₂]=1моль n₁(BaCO₃)=1моль
по условию задачи:
n(Na₂CO₃)=0,01моль n[Ba(NO₃)₂]=0,02моль n₁(BaCO₃)=0,01моль
3. Делаем вывод, что нитрат бария дан в избытке, решаем задачу с данными карбоната натрия.
4. Определим молярную массу карбоната бария и его массу количеством вещества 0,01моль:
M(BaCO₃)= 137+12+48=197г./моль
m(BaCO₃)=n(BaCO₃)хM(BaCO₃)=0,01мольх197г./моль=1,97г.
5. Ответ: при взаимодействии 1,06г. карбоната натрия и 0,02моль нитрата бария образовалась соль (осадок)массой 1,97г.