1) Приводим объем газа к нормальным условиям по уравнению состояния идеального газа:
P*V/ T = P₀*V₀/ T₀
Р - давление газа , Па. Р = 100 кПа = 100000 Па
V - объем газа, м³ ; V = 1 л
T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К
P₀ - давление при норм. условиях, Р₀ = 101325 Па
T₀- температура при норм.условиях , Т₀ = 273°К
V₀ = P*V*T₀/ T*P₀ = 100000*1*273/ 300*101325 = 0,898 л
2) Уравнение реакции:
2Ag₂O = 4Ag + O₂
Массу 1 моля Ag₂O равна 231,735 г/моль
В реакцию вступает 2 моля или 2*231,735 = г
Составляем пропорцию по уравнению реакции:
Из 463,47 г Ag₂O образуется 22,4 л О₂ (1 моль)
Из Х г Ag₂O -------------------- 0,898 л О₂
Х = 463,47*0,898/22,4 = 18,58 г
Ответ: 18,58 г Ag₂O