К 50 грам раствора содержащего 10% сульфата железа (II валентного ) добавили гидроксид калия. Вычеслите массу образующейся соли.
FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe(OH)2 M (FeSO4) = 56 + 32 + 16•4 = 88 + 64 = 152 г/моль M (K2SO4) = 39•2 + 32 + 16•4 = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль Теория: из 152 г (FeSO4) получаем 174 г (K2SO4) Практика: из 50•10/100 г (FeSO4) получаем m г (K2SO4) m (K2SO4) = 50•10/100 • 174/152 = 5•174/152 = 5•87/76 = 435/76 = 5,7 г Ответ: в результате реакции получим 5,7 г сульфата калия.
А сульфат калия это соль?
Lf
Да
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
m (FeSO4) = 50*0.1 = 5 г
n (FeSO4) =5/152 =0.032 моль
моль FeSO4 столько же сколько и K2SO4 следовательно химические количества равны
n (K2SO4) = 0.032 моль
m (K2SO4) = 174*0.032 = 5.6 г
5/152 = 0.0329 = 0.033
Не раз замечала, что на разных устройствах считает по-разному. Так что не исключено. Спасибо :)