#1 Находим массу чистого магния с учётом 2%-ного содержания примесей:
m(Mg)= 4.9 г (1-0.02)=4.8 г
#2 Находим количество моль магния:
n(Mg)=m/M= 4.8г/(24г/моль)=0.2 моль.
#3 Записываем уравнение химической реакции и на его основе, исходя из количества моль прореагировавшего магния, находим кол-во моль выделившегося водорода:
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 (стрелка вверх)
По уравнению: n(H2)= n(Mg)= 0.2 моль.
#4 Вычисляем теоретически возможный объем образовавшегося водорода (н.у.):
V'(H2)= 0.2 моль*22.4л/моль=4.48л
#5 Учитываем выход химической реакции 92%:
V(H2)= V'(H2)*выход/100%= 4.48л*92%/100%=4.12 л.
Ответ:4.12 л
Удачи!