BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
1. Находим хим. кол-во BaCl2: w = m(в-ва)/m(р-ра); m(BaCl2) = 208*0.2 = 41.6 г
n(BaCl2) = m/M = 41.6/208 = 0,2 моль
2. Все аналогично для agNO3: m(AgNO3) = 340*0.1 = 34 г.
n(AgNO3) = 34/170 = 0,2 моль
3. Находим избыток/недостаток
по уравнению: n(BaCl2) : n (AgNO3) = 1 : 2, по расчету: n(BaCl2) : n (AgNO3) = 1 : 1
Значит, нитрат серебра в недостатке, по нему ведем дальше расчет.
4. По уравнению n(AgNO3) = n(AgCl), тогда n(AgCl) = 0.2 моль
m(AgCl) = n*M = 0.2*143 = 28.6 г
5. После отделения осадка в растворе останется половина химического количества хлорида бария, т.е. n (избытка BaCl2) = 0.2/2 = 0,1 моль (вторая половина вступит в реакцию).
В растворе также останется нитрат бария, его химическое количество по уравнению составит половину количества нитрата серебра, т.е. n(Ba(NO3)2) = 0.2/2 = 0.1 моль
Ответ: масса осадка 28,6 г., в растворе останутся избыток хлорида бария 0,1 моль, и образовавшийся в реакции нитрат бария количеством 0,1 моль