Сколько грамм алюминия растворили в избытке серной кислоты, если в результате образовалось 3,36 л водорода (н.у.)?
Х г. 3,36 л 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 n=2 моль. n=3 моль М=27г/моль. Vm=22,4 л/моль m=54г. V=67,2 л Х г Al - 3,36 л Н2 54 г Al - 67,2 л Н2 m(Al)=54*3,36/67,2=2,7г